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    【题目】下列关于化学键的说法中，不正确的是

    A.化学键是一种力

    B.任何物质都含有化学键

    C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂

    D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程

    【答案】B

    【解析】

    A. 化学键是一种静电作用力，故A正确；

    B. 稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；

    C. 加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；

    D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

    已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

    请回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。

    a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

    （2）加入NaCl的作用是_________________。

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。

    （4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。

    （5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。

    （6）为测定产品的纯度。

    准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO4-的还原产物是Mn2+。用cmol/L KMnO4标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。

    重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO4标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    （1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

    （2）写出下列物质的电子式：

    ①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

    （3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。

    A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

    B．A2B和E2B都含离子键

    C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

    D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如图

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：______________。

    （2）实验仪器(请补充完整)：①____；②____；③试管；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

    （3）实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

    （4）请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

    ①______；②_____；③______；④_____；⑤______；⑥_____。

    （5）实验结论：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

    回答以下问题：

    （1）A属于烯烃，其结构简式为____________________。

    （2）B→C的反应类型是_________________，该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________（写结构简式）。

    （3）E的化学名称是___________________________。

    （4）写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。

    （5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。

    （6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。

    （写结构简式，不考虑立体异构）。

    ①核磁共振氢谱为3组峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液的叙述，正确的是 (　　)

    A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

    B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

    C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

    D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

    A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

    B. a、b两点pH均为7

    C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D. 混合溶液的导电性逐渐增强

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