[题目]下列有关有机化合物的说法错误的是A.葡萄糖和淀粉互为同系物B.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯.与氢气加成后生成固态的人造脂肪C.对三联苯()分子中在同一直线上的原子最多有8个D.分子式为C7H16的烷烃.最长碳链上有5个碳原子的同分异构体共有5种(不含立体异构) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关有机化合物的说法错误的是

A.葡萄糖和淀粉互为同系物

B.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成后生成固态的人造脂肪

C.对三联苯()分子中在同一直线上的原子最多有8个

D.分子式为C7H16的烷烃，最长碳链上有5个碳原子的同分异构体共有5种(不含立体异构)

【答案】A

【解析】

A. 葡萄糖为C6H12O6，淀粉分子为(C6H10O5)，从组成看不是相差若干CH2原子团，不属于同系物，故A错误；

B. 植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加氢)，可以变成人造脂肪，故B正确；

C. 如图：，对三联苯分子中在同一直线上的原子最多有8个，故C正确；

D. 下图第一种结构中再连接1个碳原子有三种可能，第二种结构再连接1个碳原子有1种可能，再加上第三种结构共有5种，

故D正确；

故答案为A。

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【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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【题目】将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.c1=0.2

B.b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

D. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有____________（写出两种即可）。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________________。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是________溶液。

②常温下，NaHSO3显_________性（填“酸”“碱”或“中”），判断的理由是________________________________________________（通过计算说明）。

(4)铈素(Ce)常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的__________(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式______________________。

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【题目】乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。由于煤制乙酸工艺成熟、成本低廉，且乙酸相对乙醇有较大的价格差，因此开展乙酸加氢制乙醇的催化反应研究具有重要意义。回答下列问题:

（1）乙酸加氢制乙醇是一个复杂的反应体系，不同的反应条件会导致形成不同的产品分布，主要反应过程如下:

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部分副反应如下:

反应③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3

反应④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) H4

H4=___ (用H1、△H2、 H3表示)。

（2）乙酸加氢制乙醇的反应可表示为CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0，欲提高该反应中乙酸的平衡转化率，可采取的两条措施是_________。乙酸加氢生成乙酸乙酯( 副反应)的化学方程式可表示为____________.

（3）在恒温2609°C，恒压1.4MPa, 原料气以一定的流速通过某催化剂发生乙酸加氢制乙醇等反应，氢/酸(物质的量)投料比对反应的影响如图所示。X乙酸表示乙酸的转化率, S乙醇、S乙酸乙酯分别表示乙醇、乙酸乙酯的选择性，其中，S乙醇=，S乙酸乙酯=。根据图象及数据分析，最佳氢/酸投料比值是_______________,该条件下，上述反应②____________(填“能”或“不能”)进行到底，理由是____________ ;根据图中曲线变化规律，判断氢/酸投料比=30时，S乙酸乙酯曲线最可能延伸至图中a、b、c中的______点;氢/酸投料比=20时，计算H2的转化率=_______. ( 列出计算式即可，下同),乙醇的分压P乙醇=__________(分压=总压×物质的量分数)。