[题目]C.N.O.Na.Al.S.Cl是常见的元素.(1)C元素位于元素周期表的位置 ,C元素的一种同位素可以测定文物年代.这种同位素的符号为 .(2)用“＞ .“＜或“= 填空:离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3—____Al3+	H2SO4______HClO4	O2—____S2—	35Cl____37Cl

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。

A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

【答案】第二周期IVA族 14C ＞＜＜ = O=C=O K2S O＞N＞C CD

【解析】

（1）C元素位于元素周期表中的第二周期IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C；（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则氮离子半径大于铝离子半径；氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸；硫元素的非金属性弱于氧元素，则硫离子的还原性强于氧离子的还原性；互为同位素原子的化学性质相同，则得电子能力相等；（3）溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，则CO2是非电解质；硫元素和氮元素化合价降低，则该反应的氧化剂是S、KNO3。（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素是C、N、O，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性强弱顺序是O＞N＞C；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对于水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度来判断，与氢化物的沸点和酸性没有关系，答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O，正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列说法正确的是（）

A.该电池可在常温条件下工作

B.负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

C.该电池工作时负极上有CO2生成

D.该电池供应1molH2O(g)，同时转移1mol电子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na＋	Al3＋	Fe3＋	Cu2＋	Ba2＋
阴离子	OH－	Cl－	CO32-	NO3-	SO42-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将76.8 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

(1)据此推断A、B、C的化学式：A________；B________；C________。

(2)E溶液显_____性，用离子方程式表示：_____________________________

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

(4)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )

A. 滴加KI溶液时，每转移 2mole—会生成 2mol CuI 沉淀

B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4

C. 通入SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是___________。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________、________等隔绝。

(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )

A. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B. 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钠和铁是两种重要的金属。请回答：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先发生的化学方程式是____，将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出金属钠的物理性质是_______，钠与水反应的离子方程式为____。

（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是：

A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol

C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学