Question

(9分)按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________________________。

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程_______________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________．

Answer 1

（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH (aq) ===1/2 Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

（2）C4H10(g) + 13/2 O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol

（3）2 C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l) ΔH＝－448.3 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据条件写出：H2SO4（aq）+ 2NaOH (aq) ===Na 2SO4（aq）+2H2O(l) ΔH1＝－114.6 kJ/mol

中和热的方程式中生成的是1molH2O，所以将方程式两边同时除以2，把H2O 的化学计量数变为1，ΔH 也除以2，得到：1/2H2SO4（aq）+ NaOH (aq) ===1/2 Na2SO4（aq）+ 2H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ/mol。

（2）n(CO2) =n(CaCO3)=m/M=25g÷100g/mol=0.25mol,要生成0.25mol CO2需要消耗C4H10的物质的量为：0.0625mol，燃烧0.0625mol的丁烷气体放出热量为Q kJ 则燃烧1mol 放出的热量为16 Q kJ ，所以C4H10 的燃烧热化学方程式为：C4H10(g) + 13/2 O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol（3）将②×2+③×2-①可得2 C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)，ΔH＝ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=（－393.5）×2+（－393.5）×2-（－870.3）=－448.3 kJ/mol

考点：热化学的计算和热化学方程式的书写。