Question

浓度为0.50mol?L^-1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.40mol?L^-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：根据n=cV计算Mⁿ⁺、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH^-）=n（NaOH），发生反应Mⁿ⁺+nOH^-=M（OH）_n↓，据此计算n的值．

解答：解：n（Mⁿ⁺）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
氢氧化钠溶液中n（OH^-）=n（NaOH）=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，
发生反应Mⁿ⁺+nOH^-=M（OH）_n↓，则0.005mol：0.005mol=1：n，解得n=1，
故选A．

点评：本题考查离子方程式的计算，比较基础，利用电荷守恒计算更简便．