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    15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）
    A．元素的化合价的周期性变化
    B．元素原子的原子半径的周期性变化
    C．元素原子的核外电子排布的周期性变化
    D．元素原子的电子层数的周期性变化

    分析 元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．

    解答 解：原子结构决定元素的性质，则原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化．
    故选：C．

    点评 本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度（s）与pH关系如图1，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀．
    ②TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+．
    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是调节溶液pH值，促进TiO2+水解．当溶液pH接近3时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （3）TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极上所发生的反应式：C+2O2--4e-=CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钾和钠两种元素相比较，正确的是（　　）
    A．钾的还原性比钠的弱B．钾原子的半径比钠的小
    C．钾的金属性比钠的强D．钾单质的熔点比钠的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．石墨和金刚石在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（　　）
    A．物理变化B．化学变化C．化合反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是（　　）

    WX 
     YZ
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA
    B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应
    B．苯和甲苯均可与氢气发生加成反应
    C．苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应
    D．苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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