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14.H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)S简单离子的原子结构示意图为
(2)H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”,1molH218O2的中子数为20NA
(3)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理,可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入过量盐酸,过滤.

分析 (1)硫离子核内有16个质子,核外有3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,据此进行分析解答;
(2)1个H218O2的中子数为(18-8)×2=20,据此计算;
(3)根据元素非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅;
(4)热处理后得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,而MgO、Mg(OH)2可溶于酸,故除去稳定固体材料中的Si3N4、MgO和Mg3N2可加足量稀盐酸后过滤.

解答 解:(1)硫离子核内有16个质子,核外有18个电子,分3个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,最外层上有8个电子,其原子结构示意图为:

故答案为:
(2)因为1个H218O2的中子数为(18-8)×2=20,所以1molH218O2的中子数为20mol=20NA
故答案为:20NA
(3)元素非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,所以利用强酸制弱酸的方法说明碳的非金属性强于硅,方程式是CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
故答案为:CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4)热处理后得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl,而MgO、Mg(OH)2可溶于酸,故除去稳定固体材料中的Si3N4、MgO和Mg3N2可加足量稀盐酸后过滤,
故答案为:加入过量盐酸,过滤.

点评 本题考查了元素化合物知识,涉及离子结构、中子数计算、方程式的书写、除杂等知识,注意基础知识的积累和掌握,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.0.84 g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03 NA
B.a g O2和O3的混合气体中所含分子数一定为$\frac{a}{32}$NA
C.1.8 g H2O含有的质子数为NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某同学设计aCO2(g)+bH2(g)?cCH3OH(g)+d D(g)(注:D物质未知)来生产甲醇CH3OH,为探究其反应原理进行如下实验,在2L密闭容器内250℃条件下,测得n(CO2)随时间的变化情况如下:
时间(s)012345
n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3
若已知从开始到刚达平衡时用H2表示的平均反应速率是0.05mol/(L•S),平衡时CH3OH的浓度是0.05mol/L,则:
(1)则a与b的关系是?(请写出计算过程,没有计算过程不得分)
(2)请补全反应方程式
1 CO2(g)+3H2(g)?1CH3OH(g)+1H2O(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HC03)为原料,采用以下流程制备纯碱(Na2C03)和氯化铵(NH4Cl).

已知盐的热分解温度:NH4HCO336℃,NaHCO3270℃,NH4Cl340℃,Na2CO3>850℃
请回答:
(1)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩.在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HC03固体之后,其原因是可避免NH4HCO3的分解.
(2)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液1中加入氨水,理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3;步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(3)测定NH4Cl产品的纯度时,可采用的方法:在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸,然后以酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定.
①下列有关说法正确的是BD.
A.为了减少滴定误差,滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗
B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中
C.开始滴定前,不需擦去滴定管尖悬挂的液滴
D.三次平行测定时,每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重,则测得NH4Cl产品的含量比实际含量偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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