以Ni-Cr-Fe为催化剂.一定条件下可将石墨转化为金刚石．(1)基态Cr3+离子中未成对电子数有个．(2)Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为 (3)与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X(NH3)5Cl]Cl2.其中提供空轨道的微粒是 .配位体是 .配位数是．(4)石墨晶体具有层状结构.在层与层之间嵌入金属K原子.能形成石墨夹层离子化合物(KC8).KC8� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
（1）基态Cr³⁺离子中未成对电子数有

个．
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为

（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空轨道的微粒是

，配位体是

，配位数是

．（写符号）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC₈），KC₈固态时也能导电，导电的粒子是

（单选）
A．K B．K⁺ C．C₈^- D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH₄）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si

H（填“＞”、“＜”或“=”）

考点：原子核外电子排布,原子结构示意图,配合物的成键情况,晶胞的计算

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）基态Cr³⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
（2）Fe离子核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13；
（3）在配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，內界中的分子或原子个数为配位数；
（4）能导电的固体中含有自由电子；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，电负性越小．

解答： 解：（1）基态Cr³⁺离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
（2）Fe³⁺核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：

，故答案为：

；
（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空轨道的微粒是Co原子，配位体是NH₃和Cl，配位数是 6，
故答案为：Co；NH₃和Cl；6；
（4）离子化合物KC₈固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC₈中导电的粒子是自由电子，故选D；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该元素的电负性越小，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，电负性Si＜H，故答案为：＜．

点评：本题考查较综合，涉及电负性大小判断、配合物、离子结构示意图等知识点，根据还原性强弱判断电负性、根据配合物的构成微粒等知识点来分析解答，明确原子结构、元素周期律及基本概念即可解答，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

A、KCl

B、NaF

C、Na₂O

D、K₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为

．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol?L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为

．
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式

．
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=

．
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ?mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ?mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是

（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为

＞

．（填化学式）
（3）写出M₂Z₂的电子式

，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是

（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式

．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为

．
②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①负极材料

；正极材料

；电解质溶液

．
②写出电极反应式：正极：

；负极：

．
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）．导线中通过

mol电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外围电子排布为nsⁿnp^（n+1），回答下列问题：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸点比甲醛HCHO高，其原因是

；
（2）单质B的结构式是

；
（3）表中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

（填化学式），B最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的物质中，存在的相互作用是

（多选，填序号）
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．范德华力 G．氢键
（4）D原子外围电子的轨道表示式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是（　　）

A、若含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，离子浓度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：0.1mol?L^-1=c（S^2-）+c（HS^-）

C、将0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、往NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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D、往Na₂SO₃溶液中滴加双氧水H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到8.96L氢气（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数．
（2）原盐酸的物质的量浓度．

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