[题目]已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平).若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14molC. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )

A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA

【答案】D

【解析】Cu2O被稀HNO3氧化为Cu2+，NO3-被还原为NO，同时生成H2O，其反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O；标况下的体积为0.448L的 NO，物质的量是，设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；

, ，解得x=0.03mol，y=0.14mol；

被氧化的Cu2O是0.03mol =4.32g，故A错误；做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B错误；至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L，故C错误；根据3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故D正确。

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（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸______________________________________。

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（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。

（2）在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为___________g。