精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,故A错误;B. 阳极发生氧化反应,②中阳极的主要电极反应:2Cl―2e=Cl2,故B错误;C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,③中制备漂白液的反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,故C错误;D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,故D正确;故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知苯(C6H6)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1gmL﹣1 , 沸点约为80.1℃.要从水与苯的混合物中将苯分离出来,下列方法中最为合理的是(  )
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是混合物分离的实验,请回答有关问题

实验:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

1写出下列仪器的名称:①________________

2若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是________,图中装置中进水口是________。(填“f”或“g”

3仪器①中常加入碎瓷片,这样做的目的是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标yx变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g),则下列说法中正确的是

A. 反应向逆反应方向进行

B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升温后,K减小,说明该反应是吸热反应

D. 反应向某方向进行一段时间后K<57.0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”,越来越受到人们关注。下列不能造成室内空气污染的是

A. 家用燃料燃烧产生的CO、CO2 B. 家庭烹调产生的油烟

C. 装饰材料散发出的甲醛、苯等 D. 保持室内空气流通

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.84 gcm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸,配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____

(2)现有下列几种规格的量筒,应选用_____(填序号)。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

(3)实验需要以下步骤:①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____

A. ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B.⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C.⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D. ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池 乙池

(1)B是铅蓄电池的________极,放电过程中A电极反应式:_______________________

(2)电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L(标准状况下),此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

(3)乙池中 C(碳)电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________,反应一段时间后,向乙池中加入一定量的___________(填化学式)固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定,无污染等优点,如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图,其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O请认真读图,回答以下问题:

1请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式:____________________,其附近的pH________(填“不变”或“变大”或“变小”) 通入O2气体的一极所发生的电极反应式:_______________,其附近的pH________(填“不变”或“变大”或“变小”)。

2a_______极,电极反应式为______________b_______极,电极反应式为_________________,现象是_______________;总方程式为 ____________________________

3如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应,则电路中转移___________mol的电子,a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L

查看答案和解析>>

同步练习册答案