用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中错误的是A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴.阳离子总数为0.3NA B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中.阴离子总数大于0.1 NAC．标准状况下.2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NAD．常温常压下.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数为0.3N_A　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

C．标准状况下，2.24 L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对

解析试题分析：A、过氧化钡摩尔质量169g/mol，16.9g就是0.1mol，其中阴离子是过氧根，阳离子是钡离子，0.1mol+0.1mol=0.2mol；B、在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，碳酸根水解，故阴离子总数大于0.1 N_A，B正确；C、标准状况下，2.24 L Cl₂分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N_A，C正确；D、常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体原子间的共用电子共6N_A对，D正确。
考点：阿伏加德罗常数的计算

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按要求写出下列方程式：
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（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式      。
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设阿伏加德罗常数为N_A, 下列叙述中正确的是

A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为N_A

B．标准状况下, 1mol H₂O的体积为22.4L

C．常温常压下, 1molH₂的质量为2克

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-数为N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe²^＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N_A

D．将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n_A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n_A

C．1L1mol?L^—1的NH₄Cl溶液中有n_A个NH₄⁺

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H₂O个数为n_A

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将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO₂），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．

B．

C．

D．

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Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)	B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)	D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

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N_A表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol Na₂O₂粉末中含离子总数为4N_A

B．22.4LCO₂中含有的原子数为3N_A

C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O₂完全反应转移的电子数都为N_A

D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3N_A

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下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

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B．产物中所含的N-H键个数为0.015N_A

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D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺浓度为0.005 mol.L^-1

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