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    在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加入NaOHB、加入盐酸
    C、加水D、升高温度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．
    解答： 解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
    B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
    C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
    D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（　　）
    A、此物质属于芳香烃，是苯的同系物
    B、所有碳原子可能在同一平面上
    C、此分子的一氯取代产物有12种
    D、此物质分子式为C25H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月5日，在豫东平原发现的“通柘煤矿”，目前除了胡襄勘查区部分矿区外，其他还不具备开发条件．煤炭资源有37亿吨，查明24.5亿吨，相当于3个多平顶山煤田．下列关于煤炭的说法正确（　　）
    A、煤炭属于可再生矿物能源
    B、煤炭主要含有碳、氢两种元素
    C、煤炭的干馏是物理变化
    D、煤炭干馏的各产物均是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（　　）
    物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
    熔点℃ 920 801 1291 190
    物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    熔点℃ -107 2073 -57 1723
    A、铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
    B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（　　）
    A、该电池的正极为锌
    B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C、电池正极反应式：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
    D、当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（　　）
    A、1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应
    B、2-氯丁烷与NaOH水溶液共热
    C、甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯
    D、氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有离子键的是（　　）
    A、烧碱B、双氧水C、硫酸D、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A、KOH═K++OH-
    B、CH3COOH═CH3COO-+H+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示：装置①用于制备H2S；装置③中E管气体向上流出．

    ②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：
    浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水．
    （1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接
     
    ，
     
    接
     
    ，H接D，
     
    接
     
    ，
     
    接I．
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ，装置④中所盛试剂是
     
    ；装置⑤中所盛试剂是
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式：
     

    （4）如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g，则参加反应的氧化剂的体积（标准状况下）是
     
    ，反应过程转移的电子数目为
     
    ．

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