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    【题目】二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

    B. 反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    C. 质子的移动方向为从电极B到电极A

    D. SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势

    【答案】C

    【解析】

    A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正确；

    B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；

    C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；

    D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________________mol。

    （2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围_____________________。

    （3）若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制备MnCO3的工艺流程如下：

    已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：

    难溶物

    CaF2

    MgF2

    MnCO3

    Mn(OH)2

    Ksp

    4.0×10-11

    6.4×10-9

    2.2×10-11

    1.9×10-13

    回答下列问题：

    (1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化学式)。

    (2)步骤(Ⅱ)加H2O2溶液时反应的离子方程式为________________；

    加氨水调节pH沉铁铝时，步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为____________。(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Mg2+

    沉淀pH范围

    7.6～9.6

    2.7~3.7

    3.4~5.2

    8.3~9.3

    9.6～11.1

    (3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，则应控制反应液中c(F-)>___________mol·L-1；反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________。

    (4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图所示。

    ①上图中，在pH<7.0时，pH越小产率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。

    ②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和分别表示N2 、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。

    (2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol

    ③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3

    则△H3=___________。

    (3)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) △H＜0

    ①一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判断反应达平衡状态的是___________(项序号字母)。

    A 混合气体的平均相对分子质量不变

    B 混合气体密度保持不变

    C NO和Cl2的物质的量之比保持不变

    D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

    ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项序号字母)。

    A 升高温度 B 缩小容器体积

    C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂

    ③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________点。

    (4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。

    (1)X基态原子的电子排布式为___________。

    (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

    (3)在Y的氢化物(H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。

    (4)Y与X可形成YX32－。

    ①YX32－的立体构型为___________(用文字描述)。

    ②写出一种与YX32－互为等电子体的分子的化学式___________。

    (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。

    (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________。其晶胞边长为540.0pm，密度为___________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为___________pm(列式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

    Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

    (1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

    (2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

    PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

    (3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

    (5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

    (6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。

    (2)脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为___mol/(L·S)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

    (1)若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为_________________________

    (2)欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 _____电极(填G或H)

    (3)(丁)装置中Y极附近红褐色变_______(填深或浅)

    (4)通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

    A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

    B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

    C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

    D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。

    （3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______

    （4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。

    Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________

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