练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    天然气燃烧过程中的能量转化方式为
    A．热能转化为化学能B．化学能转化为电能
    C．化学能转化为热能D．化学能转化为机械能
    C

    试题分析：天然气是一种燃料，具备化学能，燃烧过程中主要转化为热能，应该为化学能转化为热能，C选项正确。A．热能转化为化学能的实例---太阳光分解水；B．化学能转化为电能的实例原电池装置；D．化学能转化为机械能最典型的实例就是内燃机工作原理。故选C。
    点评：本题考查能量转化方式。难度不大，记住以上几种转化形式，可以迎刃而解。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
    化学物质
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
    		436
    		a
    		369
    则表中a为（　　）
    A．404        B．260       C．230      D．200

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行
    C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）
    A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
    B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
    C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
    D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）
    A．m+n >p+q,正反应是放热反应B．m+n >p+q,正反应是吸热反应
    C．m+n<p+q,逆反应是放热反应D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．燃烧反应一定是放热反应
    B．熵减的反应一定不能自发进行
    C．能自发进行的反应，反应速率一定很大
    D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是                                。
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=                               ，
    H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            。
    （3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和热                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(      )
    A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
    B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
    C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
    D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案