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    【题目】随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指(　　)

    A.添加了绿色色素的食品

    B.含有叶绿素的食品

    C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品

    D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品

    【答案】D

    【解析】

    绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，因此绿色食品是在原料生产和加工过程中都没有污染的食品，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.金刚石的稳定性强于石墨
    B.12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
    C.石墨和金刚石的转化是物理变化
    D.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ．
    （2）常温下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO 、CO （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝

    酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。

    （2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。

    （3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色

    (Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。

    （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计

    实验证明E中有亚硝酸钙生成____。

    （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得

    应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

    ①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致 ：

    ②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol OH－ 含有的电子数目为 NA

    B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA

    C. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA

    D. 24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA

    【答案】D

    【解析】1个OH－ 含有10个电子，1mol OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl

    C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种常用的净水剂,某化学小组同学用如下装置制备无水FeCl3。已知无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的离子反应方程式为_______________________________。

    （2）装置接口的连接顺序为____________ （用a、b、c……h表示）。

    （3）装置B中收集器放在冷水中的作用为______________________。

    （4）反应结束后,该小组同学对装置B中硬质玻璃管的右端进行加热,其目的是_________________。

    （5）反应结束后,该小组同学将装置B中的残留物投入到足量盐酸中溶解．对所得溶液进行如下实验研究,请完成下表实验设计(药品自选)。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少许上述溶液,加入KSCN溶液

    ______

    含有Fe3+

    ②取少许上述溶液,加入______

    紫色溶液逐渐变浅至褪色

    _____

    （6）工业上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S气体,若要吸收170gH2S气体;则需要该FeCl3溶液的体积为____________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 液氮 B. 青铜 C. 大理石 D. 加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是

    A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1

    B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1

    C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL

    D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

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