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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
    B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

    分析 A．硅不具有光的全反射性；
    B．碳酸氢钠分解以及与酸反应都生成二氧化碳；
    C．氯化铁具有强氧化性；
    D．钠性质活泼，可置换出钛等金属．

    解答 解：A．硅具有导电性，可用于半导体材料，但不具有光的全反射性，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故A错误；
    B．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；
    C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可以应用于印刷电路板的制作，故C正确；
    D．钠性质活泼，可置换出钛等金属，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：
    i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
    ii．R-HC=CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOH，I_{2}}$
    iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$以上R、R′、R″代表烃、烷基或芳基等）
    具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示：

    （1）C中官能团名称为溴原子、羧基，B的化学名称为邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
    （2）F的结构简式为，则与F具有相同官能团的同分异构体共5种（考虑顺反异构，不包含F）．
    （3）由G生成H的化学方程式为，反应类型为消去反应．
    （4）下列说法正确的是ac（选填字母序号）．
    a．由H生成M的反应是加成反应
    b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
    c．1mol E最多可以与4mol H2发生加成反应
    d．1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH
    （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
    A．FeB．胆矾C．含酚酞的碱溶液D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2 和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．氯化亚铁溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    D．碳酸氢钙溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
    Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
    在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
    （1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
    II．过氧乙酸的合成
    制备原理为 ，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H2O2溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
    （2）用浓缩后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
    （3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
    III．过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
    步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
    （4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）MnSO4的作用是催化剂．
    （6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
    回答问题：
    （1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）溶液②中由水电离出来的H+浓度
    c（H+）=1×10-13mol/L．
    （3）溶液③中：
    Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
    Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L-1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    稀盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体有气体无气体
    （1）溶液中含有Na2CO3的质量为1.06g；
    （2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）为1.00mol•L-1．

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