图1-2-10
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为__________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子__________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH_______0(填“>”“<”或“=”=。理由是_________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有______________________。
解析:本题以数形结合的形式,主要考查化学反应速率、化学平衡等知识,还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热ΔH的判定等。题目以看图设置情景设问,重点考查观察能力和思维能力。
(1)由图象可知,在420 K时,平衡体系中无XeF4、XeF2生成(二者分压为零),只有生成物XeF6,此时反应的化学方程式为。若反应中消耗1 mol Xe时,则转移电子6 mol。
(2)在600—800 K时,反应XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)达平衡后,随着温度的升高,XeF6不断减少,XeF4不断增多,上述平衡向右移动,说明正反应为吸热反应,该反应的ΔH>0。
(3)由图象可知,在900 K时,平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在,又因为是可逆反应,还应有反应物Xe、F2存在。
答案:(1)Xe+3F2XeF6 6
(2)> 随着温度的升高,XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动,根据温度升高,平衡向吸热反应方向移动的原理,则该反应的ΔH>0
(3)XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
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图9-12
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为__________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子______________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH_____0(填“>”“<”或“=”=。理由是______________________________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有__________________________________。
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(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子________ mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”“=”或“<”)。理由是____________________________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有___________________________________。
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在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
(1)420 K时,发生反应的化学方程式为:________________________;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子___________mol。
(2)600—800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。理由是_______________________________。
(3)900 K时,容器中存在的组分有__________________________。
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