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    某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
    （1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
    A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C：酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积
    		0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________
    (1)控制活塞， 拿锥形瓶按顺时针方向摇动 ，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色的变化 ，橙 ，半分钟不变色
    (2) D (3)  0.00  ,  26.10  , 26.10(4) ,
    C(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.10mL/225.00mL=0.1044mol/L
    略
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    判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
    A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7
    C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    A．B．
    C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 　)

    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B．该弱酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定终点时，c(A－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
    A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
    B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
    C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
    D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是
    A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是
    A．该溶液的pH一定是9B．该溶液pH一定为5
    C．该溶液的pH可能是9或5D．不会有这样的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。
    ①写出重水的电离方程式；
    ②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
    ③求25℃时，重水的pD。
    （2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

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    （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
    A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. Cl2水 　　   D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A. NaOH        B. NH3·H2O    C. CuO          D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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