Question

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）

A．8.92%

B．89.2%

C．85.6%

D．92.3%

Answer 1

滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×

100mL

10mL

=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH₄Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH₄Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为

1.3375g

1.5g

×100%=89.2%，
故选B．