Question

2．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为24．

Answer 1

分析 先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=$\frac{m}{n}$来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．

解答 解：因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，则M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，利用质量、摩尔质量、物质的量之间的关系公式来解答，难度不大．