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7.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂.下列说法错误的是(  )
A.原子半径:Y>Z>W>XB.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.野外钢轨焊接中常用到Y的单质D.加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质

分析 X的最高正化合价与Z的相同,应位于同一主族,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍,则Z为Si元素,X为C元素,Y元素的周期序数等于族序数,应为Al元素,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂,W为S元素,Q为硫酸,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.

解答 解:由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si、W为S元素,Q为硫酸.
A.由于Y、Z、W同周期,原子序数依次增大,同一周期,从左到右半径在减小,原子半径Y>Z>W,X为C,原子半径最小,故原子半径为Y>Z>W>X,故A正确;
B.非金属性C>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B正确;
C.Y为Al,可用铝热放焊接钢轨,故C正确;
D.加热硫酸,分解生成三氧化硫和水,不能得到单质,故D错误.
故选D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2•3H2O,该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O$\frac{\underline{\;45-50℃\;}}{\;}$2Cu2(OH)2Cl2•3H2O.
②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜.Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示. M′的化学式为Fe2+

(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc•xH2O. 为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A; 
②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722g;
③另取25.00mL溶液A,调节pH 4~5,用浓度为0.08000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL.通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X在自然界中形成化合物的种类数最多,Z的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力,W的简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,H2在R单质中燃烧产生苍白色火焰.下列有关说法正确的是(  )
A.原子半径从大到小为R W Z Y X
B.电解熔融状态下W和R形成的化合物可得到单质W
C.0.1mol/L的Y的氧化物对应水化物的pH=1
D.X、Y、Z的气态氢化物稳定性依次增强,沸点依次升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“酸坏之酒皆可蒸烧,复烧二次价值数倍也”.该方法也可以分离乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4.下列说法正确的是(  )
A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B.最简单氢化物的稳定性:X-定强于Y
C.Y单质分子的电子式-定为  
D.X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.SO3溶于水生成亚硫酸
C.向品红溶液中通入二氧化硫气体,溶液褪色,加热后溶液又会出现红色
D.氨水中滴入酚酞溶液,颜色变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.芳香族化合物G是重要的香料,也是合成高分子材料的重要原料,它可由下列合成路线得到:

回答下列问题:
(1)D的化学名称为苯甲醛,C 的分子式为C5H8O.
(2)F中含氧官能团的名称为羧基.
(3)由B生成C的化学方程式为,其反应类型为取代反应(或水解反应).
(4)A有多种同分异构体,其中无环状结构,且核磁共振氢谱图有3组峰,峰面积之比为1:1:6的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学上常用AG表示溶液中的lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.25℃时,用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在 c(H+ )-c(OH- )=c(NO2- )-c(HNO2
C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20 mL
D.25℃时,HNO2的电离常数Ka=1.0×10-55

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