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    13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和盐酸

    分析 A、当AlCl3少量时，氯化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    B、只发生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
    C、偏铝酸钠和少量H2SO4反应生成氢氧化铝沉淀，和过量H2SO4反应生成硫酸铝；
    D、前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

    解答 解：A、当AlCl3少量时，氯化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故A不选；
    B、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，现象相同，故B选；
    C、偏铝酸钠和少量H2SO4反应生成氢氧化铝沉淀，和过量H2SO4反应生成硫酸铝，所以反应现象不同，故C不选；
    D、前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，立即看到气泡，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶底部有少量蒸馏水
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    d．天平的砝码生锈
    （2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2+的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
    猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
    猜想二：滴定过程中，部分Fe2+被氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．比较非金属性强弱：Si弱于C，C弱于S
    B．用四氯化碳提取碘水中的碘单质
    C．观察烧碱的焰色反应
    D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）B的分子式为C10H12O2，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
    （2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
    （3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
    ①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
    （4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

    ①E→F的反应类型消去反应；
    ②F的结构简式；
    ③G→H反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    （3）图中属于烷烃的是AC （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氢铝化合物可能成为未来的燃料
    B．Al2H6中含有非极性键
    C．Al2H6是分子晶体
    D．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molN2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．Na2O2和CO2的反应中，每有1molNa2O2参加反应转移电子数为2NA
    D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤
    ①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
    请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
    ②滤，用少量水洗涤2-3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净；
    ④用少量的乙醇洗涤；
    ⑤低于100℃干燥．

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