氯气是一种重要的工业原料．(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式是．2+CaCl2+2H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中.甲部分的装置是图2中．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是．证明FeCl2与Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是图2中

（填字母）．
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是

．证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

．
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

．
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．

考点：氯气的实验室制法,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；
②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
④氯气有毒不能直接排放到空气中；
（3）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答： 解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）①二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；
故答案为：c；
②氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；三价铁离子遇硫氰酸钾显血红色，所以取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应；
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
取少量装置乙中的溶液置于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液边红，则说明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应；
③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
故答案为：Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；
（3）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×

=0.2g．
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2I_{2 ①}
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x．
将方程式②×2+①相加得：
Ca（ClO）₂+4KI+2H₂SO₄+4Na₂S₂O₃=CaCl₂+2K₂SO₄+2H₂O+2Na₂S₄O₆+4NaI
143g 4mol
x 0.1mol?L^-1×0.02L
x=0.0715g
所以漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

0.0715g

0.2g

×100%=35.75%．
故答案为：35.75%．

点评：本题考查了氯气的实验室制备和性质及有关物质的量的有关计算、离子的检验，清楚实验的目的与原理，能正确找出次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式是解题的关键，题目难度中等．

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下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①Na₂SiO₃； ②Al（OH）₃； ③NH₄HCO₃； ④Al₂O₃．

A、①②④	B、②③④
C、②④	D、全部

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下列排列的顺序正确的是（　　）

A、热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S

B、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

C、原子半径：O＞S＞Na

D、结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

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下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高

D、检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

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写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

，
②HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

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在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率

；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率

．
（3）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c（H₂）=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K=

．
（4）在上述温度下，该10L容器中若通入H₂和I₂蒸气各2mol，则达到平衡时c（H₂）=

．

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（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三种物质依次是（填化学式）：A

、B

、C

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．
（2）按要求完成下列有关化学方程式：
①向水中投入一小块金属钠

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．

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在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：
2SO₂+O₂?2SO₃测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟内O₂的平均反应速率为

mol/（L?min）
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．

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在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

色，因为

．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈

色，因为

．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡

，溶液颜色将

_．
（4）现有可逆反应.2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施．
t₂：

； t₃：

，t₄：

．

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