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    25℃时对于pH=1的盐酸，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
    C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
    D．与pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
    A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
    B．常温下Kw=1.0×10-14，25℃时对于pH=1的盐酸溶液中存在，c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14，
    故B正确；
    C．常温下Kw=1.0×10-14，pH=1的盐酸溶液中由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，故C正确；
    D．与pH=13的氢氧化钠溶液混合后，溶液体积不知，混合后溶液酸碱性不确定，故D错误；
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度为2mol/L体积为250ml的NaOH溶液中含有NaOH的质量为（　　）
    A．10gB．20gC．30gD．40g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（　　）
    A．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    C．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
    D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是______；原子数比是______；电子数比是______．
    （2）今有九种物质：①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石
    ⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序号）
    其中能导电的是______，属于电解质的是______，既不是电解质，也不是非电解质的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    20℃时将9.48gKNO3溶于30.0g水中恰好配成密度为1.13g?cm-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO3质量分数为______，KNO3的物质的量浓度为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
    （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；
    （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；
    （3）在cd段发生反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　）一定相等．
    A．质量B．溶液的体积
    C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量

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