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    6．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N≡N键的键能为946kJ/mol，则反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=？（　　）
    A．+46 kJ/molB．+92kJ/molC．-46 kJ/molD．-92 kJ/mol

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能计算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H．

    解答 解：已知：H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能946kJ•mol-1，
    反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-92kJ•mol-1，
    故选D．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，明确“焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能”为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质．工业上制各磺酰氯的反应为：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
    （1）SO2Cl2中S的化合价是+6．
    （2）恒温时，将SO2与Cl2各0．l mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线I所示．
    ①平衡时c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
    ②仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线II，这个条件是使用催化剂，当反应至M点时放出的热量为3.892kJ．
    ③不能（填“能”、“不能”）仅改变某一条件，使平衡常数K和反应速率v（正）都增大，理由是正反应为放热反应，要使K增大只能降温，而降低温度反应速率减小．
    （3）测定磺酰氯纯度：称取0.3000g磺酰氯试样溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反应后，用1.000mol/L  HCl返滴定至终点，耗用盐酸20.16mL．（杂质不参加反应）
    ①磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    ②该试样纯度为88.20%．
    （4）Li-SO2Cl2新型电池的总反应为2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，则正极反应为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物M是一种常用的液晶材料．以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

    已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列问题：
    （1）M的结构简式为，A的名称为乙苯．
    （2）D中官能团的名称是碳碳双键
    （3）②的反应类型是加成反应，⑥的反应类型是取代反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）满足以下条件的B的同分异构体有24种（不考虑立体异构）．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：
    [示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
    A．A的一种单质具有良好的导电性
    B．氧化物对应水化物的酸性：D＞A
    C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
    D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H2405
    B．反应②原子利用率为100%
    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：

    C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．
    （1）F中官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）G的结构简式是．
    （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）若实验测得B中不含有氯原子，你认为可能的原因是新制Cu（OH）2悬浊液中含有过量的NaOH，在碱性环境中B水解．
    （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能与NaHCO3反应产生CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯乙烯（结构简式为）的叙述错误的是（　　）
    A．可以和溴水反应
    B．分子中所有原子可能共面
    C．是苯的同系物
    D．1mol苯乙烯可以和4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（　　）
    A．分子式为C3H7O2N
    B．该分子不能与碳酸钠发生反应
    C．该分子可以与盐酸发生反应
    D．该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
    4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
    Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

    （1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能．
    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
    ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
    ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42-．

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