分析 ①钠、钾在常温下呈固态,而合金在常温下呈液态来判断熔点;
②铜腐蚀时做负极时失去电子;铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触;
B.镀上一层金属铬可以隔绝空气;
C.原电池能加快化学反应速率
解答 解:①钠、钾在常温下呈固态,而合金在常温下呈液态来判断,说明合金的熔点比其成分金属的熔点低,
故答案为:低;
②铜腐蚀时做负极时失去电子生成铜离子:Cu-2e-=Cu2+;铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+; Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O;
③A.外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触,故A正确;
B.镀上一层金属铬可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故B正确;
C.原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,Fe作负极被腐蚀,加快铁的腐蚀,故C错误.
点评 本题考查合金、铜的腐蚀、金属腐蚀的防护等,题目难度不大,注意把握原电池原理以及正负极的判断.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | |
B. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 | |
D. | 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钢铁制品表面水膜的酸性较强时,正极的电极反应:2H++2e-═H2↑ | |
B. | 常温下,氯化铵溶液呈酸性:NH4++OH-?NH3•H2O | |
C. | 向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液,将溶液中的SO42-完全沉淀下来:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
D. | 向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀:2Ag++S2-═Ag2S↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤的干馏和石油的分馏都属化学变化 | |
B. | 硫酸钡在医学上用作钡餐,钡离子对人体无害 | |
C. | 碳-14可用作文物年代的鉴定,碳-14与碳-12互为同素异形体 | |
D. | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 | |
B. | 装置②可用于分离苯和甲苯 | |
C. | 装置③可用于分离碘的四氯化碳溶液 | |
D. | 装置④可用于实验室制取乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3是还原剂 | B. | Al被还原 | ||
C. | Fe2O3发生还原反应 | D. | 反应中转移3个电子 |
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