Question

10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：

海水密度（g/ml）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.022	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
（2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
（3）由上表可知先析出的物质是CaSO₄．
（4）粗盐中常含有MgCl₂、MgSO₄和CaSO₄等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
a．BaCl₂ b．NaOH      c．Na₂CO₃     d．HCl．

Answer 1

分析 （1）依据氯化钠溶解度随温度变化不大，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法；
（2）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；
（3）溶解度越小，在溶液中蒸发过程中越容易析出；
（4）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液．

解答 解：（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂的方法得当氯化钠晶体，现代产盐常用太阳能蒸发法或盐田法，
故答案为：盐田法（或太阳能蒸发法）；
（2）析出NaCl的最小卤水密度1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内，
故答案为：1.21-1.26；
（3）溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO₄，
故答案为：CaSO₄；
（4）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后过滤后加入盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，加入试剂顺序为：abcd或bacd；
故答案为：abcd或bacd．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，涉及溶液性质、溶解度、化学方程式、离子方程式书写等知识，试题知识点较多、综合性较强，考查比较全面，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，（4）为易错点，注意加入试剂的先后顺序．