Question

18．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 等温浓度均为0.1 mol•L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
• B． 在0.1mol•L^-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
• D． 等温浓度均为0.1 mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）

Answer 1

分析 弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），则酸性HA＞HB，等浓度时，HA电离程度较大，溶液c（H⁺）较大，对应的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答该题．

解答 解：弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），HA酸性较强，
A．等温、浓度均为0.1mol•L^-1的HA、HB溶液中，HA的c（H⁺）较大，pH较小，故A错误；
B．NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，因HB较弱，则HB浓度较大，物质的量较多，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB少，故C错误；
D．NaB易水解，等温浓度均为0.1mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＜pH（NaB），故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，题目难度不大．