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    将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为(     )

    A．0．3 mol          B．0．15 mol         C．大于0．15mol，小于0．3mol     D．小于0．15mol

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大。

    用极限法求出n（SO3）的范围，假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2 2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。

    故选D。

    考点：化学平衡建立的过程

    点评：题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    ．
    （2）△H2=
    -78.64
    -78.64
    KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|
    大
    大
    （填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源：湖南长沙长郡中学2007届高三第一次月考、化学试卷 题型：022

    接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2＋O22SO3；△H＝－196.6kJ/mol．

    (1)

    该反应在________(填一种设备)中进行，这种设备中部的装置叫________，其作用是________．

    (2)

    在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是________．

    (3)

    在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)98.3kJ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省四地六校高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

              

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．

    (已知：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)  △H=－196.6 KJ·mol- 1）

    请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：      ．

    （2）ΔH2 =     

    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣      (填“大”、“小”或 “相等”)

    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为      ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为      ．

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有      ．

    a．升高温度；

    b．充入He气

    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)

    d．使用催化剂

    （6）某SO2 (g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是      ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是      ．

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省周口市西华一中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______．
    （2）△H2=______KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为______．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______．

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