Question

10．某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法不正确是（　　）

• A． 在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
• B． 溶液中四种离子之间有可能满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 当四种离子之间能满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH

Answer 1

分析 A．若是醋酸钠和醋酸的混合液，为缓冲溶液，加入少量的氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大；
B．溶质为醋酸钠时，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．如果醋酸钠的物质的量远远大于氢氧化钠，则会出现c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
D．当四种离子之间能满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）时，溶液显示酸性，则溶液中一定存在醋酸，还一定存在醋酸钠．

解答 解：A．该溶液可能为醋酸和醋酸钠的混合液，该溶液为缓冲溶液，则向该溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化，故A正确；
B．当溶液中的溶质为醋酸钠时，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），由于水解程度较小，则离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，如果醋酸钠的物质的量远远大于NaOH，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），此时溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．当四种离子之间能满足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）时，溶液显示酸性，由于醋酸钠溶液显示碱性，若要满足溶液显示酸性，则溶质中一定存在醋酸，再结合质量守恒，溶液中还一定存在醋酸钠，即：溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法．