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    下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A．

    向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉溶液后溶液变蓝色

    氧化性：Cl2＞I2

    B．

    将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中

    溶液变蓝

    铜与稀硝酸发生置换反应

    C．

    向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

    D．

    常温下将铝片放入浓硝酸中

    无明显现象

    铝与浓硝酸不反应

    练习册系列答案
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    可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（ ）

    A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

    B．乙醇可以制饮料

    C．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

    D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0．5 mol H2

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    某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）

    A．电子从锌片经导线流向铜片

    B．H+向负极移动

    C．一段时间后，铜片质量减轻

    D．锌片发生还原反应

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    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

    A. 稀有气体元素

    B. 左下方区域的金属元素

    C. 右上方区域的非金属元素

    D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

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    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

    Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。

    实验二焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

    SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质应用和组成的说法正确的是

    A．碱石灰可用于干燥Cl2和NH3

    B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

    C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列含有非极性键的共价化合物是

    A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠

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    A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

    B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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