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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    D．14C可用于文物的年代鉴定，12C与14C互为同素异形体．

    分析 A．江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉；
    B．石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成；
    C．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒；
    D．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体．

    解答 解：A．土壤胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；
    B．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故B错误；
    C．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；
    D．而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，12C与14C互为同位素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质、分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及同位素和同素异形体，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
    B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
    D．进入煤矿井时，用火把照明

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    5．某有机物链状分子中含n个-CH2-，m个，a个-CH3，其余为-Cl．则该有机物分子中Cl的个数为（　　）
    A．m+n+aB．m+2-aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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    2．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的是（　　）
    A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．异戊烷

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    9．下列微粒中半径最小的是（　　）
    A．Ca2+B．KC．S2-D．K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的分子式为C9H603的同分异构体共有13种
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
      A B C D
     X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 
     Y FeCl3CuCl2 Al Na2CO3
     ZCl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
    d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    11．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：
    （1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
    ①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
    ②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
    ③步骤a的操作是C．
    A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
    （2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
    物质加入试剂去杂提纯方法
    蛋白质（NaCl）  
    肥皂（甘油）  
    （3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
    A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
    B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
    C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
    D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．
    （4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+．

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