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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中
    B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
    D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-

    分析 A．溶液应放在细口瓶中；
    B．碘的四氯化碳溶液为紫色；
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；
    D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．

    解答 解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；
    B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；
    D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及相关化学实验的基本操作，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
    （1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
    （1）先设计了如下三种方案：
    ⅠAl3+→Al（OH）3
    ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
    Ⅲ
    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
    （2）设计了如下实验步骤：
    ①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
    试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
    （1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
    （2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    C．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2═CHCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．食盐B．烧碱C．漂白粉D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
    A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL烧杯  D．玻璃棒  E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
    （1）配制过程中需要用到的仪器有BCDFG
    （2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
    ①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度偏高
    ②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度不变
    ③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸100mL；
    （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
    ①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
    （3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
    （1）CD3的电子式为；
    （2）用离子方程式表示G的非金属性比F强Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
    （3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
    （4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为NCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
    （2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （3）写出有关离子方程式：
    步骤①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    步骤②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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