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    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

    分析 （1）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    （2）自发的氧化还原反应才能设计成原电池；
    （3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应；
    ②作原电池负极的金属加速被腐蚀；
    ③原电池负极的金属失电子发生氧化反应，根据得失电子守恒计算铜片上产生气体的体积；

    解答 解：（1）①酒精不导电，不能形成原电池，故①错误；
    ②铁为负极，C为正极，可形成原电池，故②正确；
    ③没有形成闭合回路，不能形成原电池，故③错误；
    ④Cu为负极，Ag为正极，可形成原电池，故④正确．
    故答案为：②④；
    （2）反应A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
    （3）①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
    A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；
    B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；
    C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
    D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确；
    故选BD；
    ②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；
    ③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，所以当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为$\frac{0.2mol}{2}$×22.4L/mol=2.24L，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2.24L；

    点评 本题考查原电池的组成及工作原理，注意电极反应式的书写方法，难度不大．

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