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    在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示．若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为

    A．

    5Z

    B．

    5Z＋18

    C．

    5Z＋10

    D．

    5Z＋8

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外L层电子数是K层的2倍
    B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C 原子的第一电离能在第三周期中最小
    D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期、第
    ⅠA
    ⅠA
    族；E的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
    H2O
    H2O

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
    离子键
    离子键
    ；该化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
    （1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
     
    ．
    （2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
     
    ，其中Y原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
     
    （填标号）．
    A．CF4 B．CH4 C．NH
     
    +
    4
     D．H2O
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
     
    ．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
     
    g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
     
    ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

    元素       相关信息

    A             原子核外L层电子数是K层的2倍

    B             其一种单质被称为地球生物的“保护伞”

    C             原子的第一电离能在第三周期中最小

    D             基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2)

    E             可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

     

    请回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是             

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）             ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是             

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为                 ；该化合物属于              晶体。

    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是                                  

    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。

    已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol-1

    D(s)+ O2(g) = DO2(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol-1

    此反应的热化学方程式是                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：合肥一模 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外L层电子数是K层的2倍
    B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C 原子的第一电离能在第三周期中最小
    D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第______周期、第______族；E的基态原子核外电子排布式是______
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）______，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是______
    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为______；该化合物属于______晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：2013年安徽省合肥市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C原子的第一电离能在第三周期中最小
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基态原子核外电子排布式是   
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是   
    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为    ；该化合物属于    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是    ．

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