位于周期表第三、四周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于元素周期表中第m主族,B元素位于第n主族,那么:
(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)________,其离子最外层电子数为________.
(1)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)________,其离子的电子数为________.
(3)A,B两元素形成的化合物的化学式为AB2,其化学键类型为________.
(4)用电子式表示AB2的形成过程:________.
【解答】(1)10+m,8;(2)28+n,36;(3)离子键;(4) 【巧解导析】因位于第三、四周期的主族元素A和B形成的离子相差两个电子层,可推知A应位于第三周期且为金属元素,B应位于第四周期且为非金属元素.由原子结构与周期表位置关系可推知A原子结构示意图为 |
【巧解点悟】解题的关键是原子结构知识与元素周期表结构结合推断元素在周期表中的位置,并将位置转化为结构.本题综合性较大,涉及本章大多数知识点,若不能熟悉掌握本章各知识点,则很易出错. |
科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 相 关 信 息 |
X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Y | 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域 |
Z | Z的一种核素质量数为27,中子数为14 |
W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:022
位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于周期表中第m主族,B元素位于周期表中第n主族.
(1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________,其离子最外层电子数为_________________.
(2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________,其离子所含的电子总数为________________.
(3)A、B两元素形成的化合物的分子式为,
的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________.
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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058
位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于周期表中第m主族,B元素位于周期表中第n主族.
(1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________,其离子最外层电子数为_________________.
(2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________,其离子所含的电子总数为________________.
(3)A、B两元素形成的化合物的分子式为,
的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________.
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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:
[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Y | 基态原子最外层电子排布为 |
Z | 与Y同周期,第一电离能小于Y |
M | 与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
(1)Z位于周期表第 周期第 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是 (写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在 个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中,键长最长的是 。
(3)M元素基态原子的电子排布式是 。
(4)已知下列数据:
M(s)+
Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M(s)+
Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是
[s1]18.
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