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位于周期表第三、四周期的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于元素周期表中第m主族,B元素位于第n主族,那么:

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)________,其离子最外层电子数为________.

(1)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)________,其离子的电子数为________.

(3)A,B两元素形成的化合物的化学式为AB2,其化学键类型为________.

(4)用电子式表示AB2的形成过程:________.

答案:
解析:

  【解答】(1)10+m,8;(2)28+n,36;(3)离子键;(4)

  【解答】(1)10+m,8;(2)28+n,36;(3)离子键;(4)

  【巧解导析】因位于第三、四周期的主族元素A和B形成的离子相差两个电子层,可推知A应位于第三周期且为金属元素,B应位于第四周期且为非金属元素.由原子结构与周期表位置关系可推知A原子结构示意图为,B原子结构示意图为.A离子应失去m个电子,其结构示意图为,B离子应得到8-n个电子,其结构示意图为.故A元素原子的核外电子数为10+m,其离子最外层电子数为8,B元素核内质子数为28+n,其离子电子数为36.若A,B两元素形成AB2型化合物,则应为MgBr2,其化学键为离子键(因由活泼金属与活泼非金属元素形成).


提示:

【巧解点悟】解题的关键是原子结构知识与元素周期表结构结合推断元素在周期表中的位置,并将位置转化为结构

【巧解点悟】解题的关键是原子结构知识与元素周期表结构结合推断元素在周期表中的位置,并将位置转化为结构.本题综合性较大,涉及本章大多数知识点,若不能熟悉掌握本章各知识点,则很易出错.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?马鞍山一模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相    关    信    息
X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
Z Z的一种核素质量数为27,中子数为14
W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
(1)Z位于元素周期表第
周期第
ⅢA
ⅢA
族,W基态原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

(2)X的第一电离能比Y的
(填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为
1:2
1:2
,Y氧化物属于
原子
原子
晶体.
(3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(4)已知下列数据:
4W(s)+O2(g)=2W2O(s)△H=-337.2KJ?mol-1
2W(s)+O2(g)=2WO(s)△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0KJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:022

位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于周期表中第m主族,B元素位于周期表中第n主族.

(1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________,其离子最外层电子数为_________________.

(2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________,其离子所含的电子总数为________________.

(3)A、B两元素形成的化合物的分子式为的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________.

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:058

位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B,它们的离子相差两个电子层.已知A元素位于周期表中第m主族,B元素位于周期表中第n主族.

(1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________,其离子最外层电子数为_________________.

(2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________,其离子所含的电子总数为________________.

(3)A、B两元素形成的化合物的分子式为的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________.

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:推断题

X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表
(1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ (写化学式)。
(2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是____
(3)M元素基态原子的电子排布式是____________
(4)已知下列数据:
M(s)+1/2Z2(g)MZ(s):△H= -272 kJ/mol
2M(s) +3/2Z2(g)M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息 

X

原子最外层电子数是内层电子数的2倍

Y

基态原子最外层电子排布为

Z

与Y同周期,第一电离能小于Y 

M

与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

  (1)Z位于周期表第              周期第              族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是              (写化学式)。

  (2)X与氢可形成一种原子个数比为1:1的化合物,相对分子质量为78,该分子中存在              键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中,键长最长的是              

  (3)M元素基态原子的电子排布式是                             

  (4)已知下列数据:

       M(s)+Z2(g)     MZ(s)     △H=-272.kJ·mol-1

 

       2M(s)+Z2(g)      M2Z3(s)    △H=-824.2.kJ·mol-1

MZ转化为M2Z3的热化学方程式是                    

 

 [s1]18.

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