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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
    B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
    D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠；
    B．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
    C．醋酸钙为强电解质，完全电离；
    D．逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
    解答： 解：A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中的离子反应为2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
    C．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的考查，注意电子守恒和电荷守恒的应用，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置、操作及说法正确的是（　　）
    A、
    定量测定H2O2的分解速率
    B、
    证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
    C、
    用于实验室制取Cl2时的净化
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
    （1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有
     
    现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：
     
    （填“能”“否”）．
    （2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到
     
    为止．
    a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
    ②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当
     
    时，撤去酒精灯．
    （3）在（2）的实验中：
    ①什么情况下反应自动停止？
     
    ．何处观察到无色的NO气体？
     
    ．
    ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸（均用HA表示）分别和NaOH溶液等体积混合，混合前溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：
    实验编号 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.2 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，若HA是弱酸，则a
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）乙组混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的关系是
     
    （填字母）
    A．前者大      B．后者大       C．相等       D．无法比较
    （3）从丙组实验结果分析，该混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ；
    （4）分析丁组实验数据可知，混合后溶液中由水电离出来的c（OH-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氯化亚铁与氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、铁和三价铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
    B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
    D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH-）为1×10-11，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、Cl-、N
    O
    -
    3
    B、K+、N
    O
    -
    3
    、N
    H
    +
    4
    、S
    O
    2-
    4
    C、Na+、K+、Al
    O
    -
    2
    、Cl-
    D、Na+、K+、N
    O
    -
    3
    、Cl-

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