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    7．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置是将电能转变为化学能
    B．正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2
    C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子
    D．利用该技术可捕捉大气中的CO2

    分析 “碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答．

    解答 解：A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A错误；
    B、根据工作原理图，“呼出”CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e-=C2O42-，故B错误；
    C、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故C错误；
    D、“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电化学的相关知识、电极反应式的书写等知识点，注意电极反应式的书写，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    B．电子由a极流向b极
    C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
    D．有O2参加反应的a极为电池的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
    C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
    D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
    （2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
    C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
    D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
    实验步骤如下：
    步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
    步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
    步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
    步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
    步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
    （1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
    （2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
    （3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
    （4）本次实验成品率为81%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
    D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸
    B．电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸
    C．电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
    D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

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