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    族
    周期    		IA
    1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
    2LiBeBCNOFNe
    3NaMgAlSiPSClAr
    上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
    A    、B    、C．    、D    、E    ．
    （2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：    、    、   
    （3）写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式．    ．
    【答案】分析：1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，据此解答；
    解答：解：1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则：
    （1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素，
    故答案为：H，C，N，O，Mg；
    （2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等，
    故答案为：CH4、NH3、H2O；
    （3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物
    为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O．
    点评：考查元素周期表、核外电子排布规律等，难度不大，注意把握元素周期表的结构与核外电子排布规律掌握．
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