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    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    
    A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
    C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
    D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1
    D

    试题分析：20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol，故1molNaOH反应放出热量为56.4kJ，方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" -57.4" kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：
    溶解度(S)/g
    		溶度积(Ksp)
    Ca(OH)2
    		Ba(OH)2
    		CaSO3
    		BaSO3
     0.160
    		3.89
    		6.76×10－3
    		5.48×10－9
     
    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。
    （1） 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________          _____。
    （2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1   在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_         ____(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___                ____________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____          ______。

    （4）工业生产中用氨水吸收SO2
    若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式       ，所得溶液呈       性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为   。
    ②该反应的ΔH   0（选填“＞”、“＜”）。
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化     学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    ① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污
    染。
    CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1
    2NO2(g)  N2O4(g)                    =－56.9kJ·mol－1
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式   。
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可  达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式                     。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是        (填a→b或b→a) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为         ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                       。
    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝             。
    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为               kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    ②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
    A．+41.2 kJ?mol-1B．－41.2 kJ?mol-1C．+82.4kJ?mol-1D．－524.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。
    ① 工业合成氨的热化学方程式是        。
    ② 已知：
    N2 (g)2N (g)
    H2 (g)2H (g)
    则断开1 mol N－H键所需的能量是_______kJ。
    （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a对应的温度是       。
    ② 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是      （填字母）。
    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
    ③ M点对应的H2转化率是       。
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：
    4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
    则该燃料电池的负极反应式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式                                 。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol-1
    2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) △H＝－746 kJ ? mol-1
    则反应CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ ? mol-1。
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为     。
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		51
    		K1
    		K2
     
    ① K1      K2（填写“＞”、“＝”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是       （填字母）。
    a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    b、NH3的浓度保持不变
    c、容器内压强保持不变
    d、混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    （1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
    ②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________，
    （2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
    （4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
    A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0
    C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
    A．升高温度             B．将CH3OH(g)及时液化移出
    C．选择高效催化剂       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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