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    20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
    B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
    D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0

    分析 根据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，压强不变，升高温度，AB的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；压强：P1＞P2，增大压强，AB的物质的量减小，向着逆方向移动，增加压强，向着气体的系数和减小的方向进行，据此回答．

    解答 解：根据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，压强不变，升高温度，AB的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；所以Q是大于零的，故B错误；P1＞P2，增大压强，AB的物质的量减小，向着逆方向移动，增加压强，向着气体的系数和减小的方向进行，AB为气体，A2，B2其中有一种为气体符合，故C正确，BD错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据温度对平衡的影响判断△H，根据压强对平衡的影响判断物质的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．物质的量相同的不同物质其关系是（　　）
    A．两者质量一定相等B．两者体积相等
    C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如图甲操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
    a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，如图乙的滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
    （3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
    a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
    （4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
    回答下列问题：
    （1）已知：① 
    ②
    则反应的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．
    （2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
    （3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
    容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化
    Ⅰ恒温恒容放热Q1kJ
    Ⅱ恒温恒压放热Q2kJ
    Ⅲ恒容绝热放热Q3kJ
    下列判断正确的是AB．
    A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
    C．平衡常数：II＞I       D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
    （5）下列能提高N2的转化率的是C
    A．升高温度             B．恒容体系中通入N2气体
    C．分离出NH3            D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
    （6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量．如图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

    （1）葡萄糖的摩尔质量为180g/mol；
    （2）该溶液的密度约为1g•mL-1；
    （3）该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L （精确到小数点后面两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-═2O2-）．
    ①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如图2所示电解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填序号）．
    a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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