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为了测定某一瓶Na2CO3固体(含NaOH)的纯度,某化学课外小组设计了以下两种实验方案:准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。分成两组进行实验:

A组:量取25.00 mL上述溶液,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥沉淀,称得沉淀的质量为m g。

B组:量取25.00 mL上述溶液,在酚酞作指示剂的条件下,用a mol·L-1的盐酸进行滴定,消耗的盐酸的体积为b mL。

(1)准确称取W g固体样品后,配制250 mL溶液时,所用到的仪器有__________;

(2)洗涤沉淀的方法是__________;

(3)实验时,沉淀可以在__________ (填序号)中进行干燥;

A.装有P2O5的球形干燥管

B.装有生石灰的干燥器

C.装有浓硫酸的洗气瓶

(4)用B组的实验数据,则Na2CO3的纯度为_________________________________。

解析:洗涤所得沉淀的方法是加水没过沉淀后,将沉淀滤出后,重复操作;实验时,沉淀可以在装有生石灰的干燥器中进行干燥;用B组的实验数据,计算Na2CO3的纯度时,因为是在用酚酞作指示剂的条件下,用a mol·L-1的盐酸进行滴定,此时Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3和NaCl。

答案:(1)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管

(2)加水没过沉淀后,将沉淀滤出后,重复操作

(3)B 

(4)53×(0.1 W-0.04ab)/33 W×100%


练习册系列答案
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(2011?武胜县一模)为了测定某碱金属M的相对原子质量,设计了如图所示的装置.仪器本身连同水的质量为m1g.若向瓶中投入ag金属M,实验完毕后,测得装置的质量为m2g.则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是(  )

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《实验化学》模块
某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,在教师指导下设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是:
 

(2)实施滴定的溶液以呈
 
(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳,加入
 
(填化学式)试剂可达这一目的.
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Clˉ)的测定结果
 
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl
 
AgSCN(填“>”或“<”).
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为
 

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Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反应放热,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2═2H2O+O2↑.为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:
①称取过氧化钠固体2.00g;
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;
③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平;
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒备用,应选用量程为
 
的量筒,理由是
 

(2)有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用
 
,理由是
 
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(3)在步骤③测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行,应选用右图装置中
 
,理由是
 
;此时量筒内的液面高于水槽中液面,立即读数会使Na2O2的纯度
 
(填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是
 

(4)在步骤⑤中滴定达到终点时,溶液的颜色变化是
 

(5)该过氧化钠的纯度为
 
(实验中得到的气体体积均看作为标准状况下).

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前进中学研究性学习小组为了测定某一盐酸溶液的物质的量浓度,计划采用甲基橙作指示剂,利用碳酸钠溶液进行滴定。现需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸钠溶液,选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是

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