【题目】Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 | _____________ |
② | 乙烯 | 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ | ___________ |
③ | 乙炔 | 电石与饱和食盐水反应 | _______________ |
Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
编号 | ① | ② | ③ |
实验操作 |
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|
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实验现象 | 酯层变薄 | 酯层消失 | 酯层基本不变 |
(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。
【答案】水 
NaOH溶液 
溶液 
稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反应的催化剂) 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底
【解析】
Ⅰ中①、②选择不同的方法制备乙烯，气体中所含杂质也各不相同，因此所选择的除杂试剂也有所区别。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质利用水将乙醇除去即可；而在②中利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用碱可以除去杂质。
Ⅱ.实验①②③分别在不同的条件下进行酯的分解实验。实验①在酸性条件下进行，一段时间后酯层变薄，说明酯在酸性条件下发生了水解，但水解得不完全；实验②在碱性条件下进行，一段时间后酯层消失，说明酯在碱性条件下能发生完全的水解；实验③是实验对照组，以此解题。
Ⅰ.
①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加热的方式制得的乙烯中通常混有乙醇蒸汽，因此利用乙醇极易溶于水的性质，用水将乙醇除去即可；
②利用无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应制乙烯，该反应的化学方程式是
，在乙烯蒸汽中通常混有浓硫酸氧化乙醇后所产生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均为酸性气体，用碱可以除去的特点，采用. NaOH溶液除杂；
③利用电石与饱和食盐水反应制乙炔，由于电石不纯，通常使制得的乙炔中混有硫化氢和磷化氢，因此可利用硫化氢、磷化氢易与溶液反应产生沉淀，将杂质除去。
Ⅱ. (1)试管①中乙酸乙酯在酸性环境下发生水解反应，其化学方程式是：；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反应的催化剂；
(3) 由于乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底，因此试管②中酯层消失。
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【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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【题目】实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取Br2 的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：
下列说法错误的是
A.②的作用是吸收多余 Cl2，防止空气污染
B.用③进行萃取时，选择乙苯比 CCl4 更合理
C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色
D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中 b 为进水口，a 为出水口
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【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物
有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用
D. 在催化剂存在下与氢气作用
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【题目】下列说法正确的是
A. 正四面体烷
与立方烷
的二氯代物数目相同
B. 淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
C. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性
D. 甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽
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【题目】我国科学家成功合成了含 N
的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。
(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。
① 砷元素的最低负化合价为3 价 ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 ③ 热稳定性：AsH3＞NH3
(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。
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【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )
A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）
C. b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应
D. c分子中所有碳原子可以处于同一平面
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【题目】（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。
（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。
（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。
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