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某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。

   (1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:______________

______________________________。

   (2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是____________________________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:____________________________________。

   (3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是___________________________________________。

(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式:____________________。

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2­(3分)

   (2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀(3分)  

Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO32(3分)

   (3)SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的SO2与石灰水反应快(3分)

   (4)SO2+2OH=SO32+H2O(3分)

解析:CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以,一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是:通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气,要增加尾气吸收装置,烧碱过量时生成的盐为Na2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。经思考后该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。

(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:                      

                                                  

(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是                                             

(3)用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷,其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷,此空可以不填):                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

(1) 若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:

_______________________________________________________________。

(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:__________________________________________________________。写出此时试管内反应的化学方程式:______________________________________________________。

(3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。

(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的化学方程式:

________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验

时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:

_________________。

(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2

SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

快的原因是______________________________________。

(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度

考虑装置应做何改进?

_____________________________________________。

(4)有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象,查得下列数据:

Ⅰ 20℃时,Ca(OH)2 的溶解度为:0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

饱和石灰水与水的体积比

1:0

1:1

1:2

1:3

1:5

1:7

能生成CaCO3的最大量(g/100水)

A

0.110

0.073

0.055

0.037

0.028

① 上表中A=                   g/100g水

Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下,CaCO3的溶解度

热力学温度/K

282

298

308

CaCO3溶解度(g/100水)

0.130

0.094

0.076 5

Ⅳ 在不同压强(CO2)下,CaCO3溶解度(18℃)

P(CO2)/Pa

0

1.40×104

9.95×104

CaCO3溶解度(g/100水)

0.001 3

0.023 3

0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题:

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是:                                      

                                                                                          

③由以上数据可以得出结论:欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”,所需要的实验条件是:                                                                                    

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高三上学期第二次摸底考试化学卷 题型:填空题

(12分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

(1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验

时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:

_________________。

(2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2

SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

快的原因是______________________________________。

(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度

考虑装置应做何改进?

_____________________________________________。

(4)有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象,查得下列数据:

Ⅰ 20℃时,Ca(OH)2 的溶解度为:0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量

饱和石灰水与水的体积比

1:0

1:1

1:2

1:3

1:5

1:7

能生成CaCO3的最大量(g/100水)

A

0.110

0.073[来源:Zxxk.Com]

0.055

0.037

0.028

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下,CaCO3的溶解度

热力学温度/K

282

298

308

CaCO3溶解度(g/100水)[来源:学#科#网Z#X#X#K]

0.130

0.094

0.076 5

Ⅳ 在不同压强(CO2)下,CaCO3溶解度(18℃)

P(CO2)/Pa

0

1.40×104

9.95×104

CaCO3溶解度(g/100水)

0.001 3

0.023 3

0.108 6

认真分析以上数据回答下列问题:

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是:                                      

                                                                                           

③由以上数据可以得出结论:欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”,所需要的实验条件是:                                                                                    

 

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