Question

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快。

   （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________

______________________________。

   （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是____________________________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：____________________________________。

   （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是___________________________________________。

（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂­（3分）

   （2）反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀（3分）  

Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂（3分）

   （3）SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO₂与石灰水反应快（3分）

   （4）SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O（3分）

解析：CO₂跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO₃，SO₂跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO₃，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO₂和SO₂。然而本题给出的结论是：通入SO₂没有看到浑浊现象。这要从CO₂和SO₂性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO₂污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na₂SO₃。