Question

（15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？     ____        ________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、
H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_  ，最弱的是_   __。
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。
（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_         。
（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

Answer 1

 （1）变大 （2）K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。（3）H₃PO₄ ；HPO₄^2-
（4）K₁：K₂：K₃ ≈1︰10^-5︰10^-10；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用。（5）碱性；CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（6）小于

解析