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8.下列物质中属于电解质的是(  )
A.NaClB.CO2C.C12H22O11(蔗糖)D.Al

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等).

解答 解:A.氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,故A选;
B.二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B不选;
C.C12H22O11(蔗糖)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,故C不选;
D.铝为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故D不选;
故选:A.

点评 本题考查了电解质的判断,明确电解质、非电解质概念是解题关键,注意电解质、非电解质必须是化合物,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是(  )
A.加入石灰石B.光照C.加入固体NaOHD.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A.常温下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4 ②(NH42Fe(SO42 ③NH4Cl ④(NH42CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<④<①<③
B.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-c(CH3COO-)=2c(OH-)-c(CH3COOH)
C.pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关胶体的说法正确的是(  )
A.胶体是纯净物
B.胶体的分散质有可能带电,但胶体不带电
C.胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中,可得氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):

实验过程如下:
①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热至85~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4:3)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体.
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率(或起到催化剂的作用).
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水.
(3)冷凝水的进口是a(填“a”或“b”).
(4)装置B的作用为安全瓶.
(5)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是温度过高,硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化.
(6)当尾气中n(NO2):n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物,其优点是提高HNO3利用率,缺点是NOx(或氮氧化物)吸收不完全.
(7)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.放热反应指反应物具有的能量高于(填高于或低于,下同)生成物具有的能量;吸热反应指反应物具有的能量低于生成物具有的能量.下列反应中属于放热反应的是②③⑥(填序号,下同),属于吸热反应的是①④⑤.
①Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应            
②氢气在氧气中燃烧
③氢氧化钾与硫酸中和                  
④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳  
⑥锌粒与稀H2S04反应制取H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求填空:①液态SO3 ②BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水,能导电的是④⑤⑧(填编号,下同),属于电解质的有②⑥⑦⑧,属于非电解质①③.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.一定温度下,某1L体积固定的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)该反应的生成物是Z.
(2)0~10s时,平均反应速率v(Z)=0.158mol/(L•s).
(3)0~10s时,平均反应速率v(X)=(填“>”“<”或“=”)v(Y).
(4)该反应的化学方程式为X+Y?2Z
(5)10s后,可以作为达到平衡状态的标志是②(单选,填序号)
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
③混合气体的密度不再改变
④容器中的压强不随时间的变化而改变.

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