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    （7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
    (1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

    (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。
    (1) 反应产生气泡的快慢　（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　（1分）
     （2分）
    (2) 分液漏斗（1分）   收集40 mL气体所需要的时间（2分）
    首先明确实验目的：比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
    （1）图甲：两试管中盛有等体积、等浓度的H2O2，分别滴入氯化铁、硫酸铜溶液，通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果（保持其他条件相同，只改变催化剂）；
    氯离子中氯为-1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl-和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl-的干扰；
    （2）“收集40 mL气体所需要的时间”即通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（     ）
    A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
    B．溶液的导电性：b＞a＞c
    C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
    D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法，
    其中正确的是（   ）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1
    ③ 2s时物质A的转化率为70%     
    ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1     
    A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是
    A．①④B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    图4                  图5                图6                 图7
    A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
    C．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
    D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是              
    A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3(g)为0.4mol/L
    C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=－75.56 kJ·mol－1
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=－566.0 kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：      。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是      。
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝       。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为       （写出一种即可）。
    （4）如图是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极电极反应式      。

    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 
    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为      。
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生可逆反应aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.2mol/L下列有关判断正确的是
    A．C的体积分数下降
    B．a + b ＞ p　　
    C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率均加大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．用完的干电池可以随意地丢弃
    B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
    C．使用催化剂一定能加快化学反应速率
    D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

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