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    为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

    A．上述反应中金属共失去电子0.1mol

    B．合金中，铜的质量为2.8g

    C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=4.5mol•L-1

    D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    该电化学保护方法的名称是 。

    （2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

    A．溶液中Na＋向D极移动

    B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。

    ①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 导出。

    ③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。

    ④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    B．中子数为8的碳原子：C

    C．Na2O2的电子式：

    D．Cl－离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

    A．紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性

    B．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    C．溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性

    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素。已知：①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是__________________________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________________。分子的立体构型为________________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________________。

    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________________(用具体的化学键表示)。

    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是_______。

    a．该晶体的化学式为AD

    b．该晶体中A、D原子间形成的是双键

    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高

    d．该晶体可溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3

    B．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液

    C．用装置甲制取NH3

    D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A．x为NaOH溶液，y为盐酸

    B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

    C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

    D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大

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