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    1．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH只与NH4HSO4反应
    B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
    C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
    D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1

    分析 假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为$\frac{7.24g}{132g/mol}$≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，
    （NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：$\frac{1792×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
    则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，
    所以（NH4）2SO4的质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为$\frac{4.94g}{132g/mol}$≈0.0374mol，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；
    B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，遵循电荷守恒，故B错误；
    C．NH4HSO4的物质的量是0.02 mol，故C错误；
    D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握极性法判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
    A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

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    3．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：

    （1）该矿石的化学式为MgCO3•CaCO3．
    （2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O，且Z和Si的物质的量之比为2：1）．写出该反应的化学方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高温\;}}{\;}$2Mg+Ca2SiO4．
    ②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到．不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是电解MgCl2溶液时，阴极上H+比Mg2+容易得到电子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以得不到镁单质．
    （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
    反应1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    反应3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    其对应的平衡常数分别为K1、K2、K2，它们随温度变化的曲线如图1所示．
    则△H2小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H3，理由是曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．
    （4）在温度为T1时，使体积比为3：1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应．T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡．试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的转化率为60%B．反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）
    C．a的值为2D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用萃取的方法分离煤油和汽油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    6．按如图所示的装置进行电解实验．A极是铜镍合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液（足量）．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.05g，（已知氧化性，Cu2+＞Ni2+）则A合金中铜、镍原子个数比为（　　）
    A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1

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    13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）
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    10．某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）．将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验．下列说法正确的是（　　）
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    11．下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    装置和试剂
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