[题目](1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 .离子方程式为 .(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 .离子方程式为 .(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法.化学方程式为 .(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 .离子方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。

【答案】盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 氢氧化钠溶液 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】

(1) KCl与盐酸不反应， K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体；

(2) NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；

(3) NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；

(4)铁粉与氢氧化钠溶液不反应、铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(1) KCl与盐酸不反应， K2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以用盐酸鉴别KCl溶液和K2CO3，反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(2) NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质，反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3) NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(4)铁粉与氢氧化钠溶液不反应、铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉，反应的离子方程式是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑；

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

练习册湖北教育出版社系列答案

新课标同步练习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>______________。基态K＋电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形。

(2) NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的键角为___________。

(3)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母标号)。

A. B.

C. D.

(4)硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________________(填化学式)。

(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。P的配位数为_____________，磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______________，已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是___________g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】呋喃甲酸俗称糠酸，广泛应用于塑料工业、食品行业、涂料、医药、香料等。用呋喃甲醛制备呋喃甲酸和副产品呋喃甲醇的原理为：

反应1：+NaOH △H＜0

反应2：+HCl+HCl

某研究性学习小组利用上图装置制备呋喃甲酸的实验流程如下：

已知：①乙醚（）沸点34.6℃，其蒸气有毒，可使人失去知觉。

②主要试剂相关物理性质如下：

试剂	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
呋喃甲醛	96	1.16		161.7	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
呋喃甲醇	98	1.13		171.0	溶于水，可混溶于乙醇、乙醚。
呋喃甲酸	112	-	129.5	231.0	微溶于冷水，在热水中溶解度较大，易溶于乙醇、乙醚。

请回答下列问题：

（1）“控温回流”时需控制反应温度8~12℃，应采取的控温方式是________，三颈烧瓶中所加入的溶液应如何预处理________，滴加呋喃甲醛时需________。

（2）在“控温回流”时充分搅拌才能获得较高产率。其原因是________。

（3）“操作1”的名称为________，所用到的玻璃仪器主要有________，“操作2”主要包括________、________。

（4）“蒸馏”时，用下图________（填字母标号）装置更好，与另一装置相比，该装置的优点有①________；②________。

（5）呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________，最终得到精产品9.86g，呋喃甲酸的产率为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr > IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（）

A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的阳离子向a极运动

C.A处通入O2

D.b极是该燃料电池的负极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。完成下列填空：

(1)室温下，测得溶液的，写出草酸的电离方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至时发生的主要反应的离子方程式是：_______。

ii.继续加入，调节由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上制取草酸的原理为：

该反应的平衡常数表达式_______，下列能说明反应已经达到平衡的是______。

a 平衡常数K保持不变 b 反应液的pH保持不变

c 丁醇的浓度保持不变 d 反应液的总质量保持不变

(4)草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下：

i.一定条件下，测得上述反应中溶液中的浓度随反应时间的变化如图，以浓度的变化表示此反应内的平均反应速率为____________

ii.分析的浓度随反应时间的变化的可能原因(反应过程中温度没有明显变化)_____。

(5)取的高锰酸钾产品，配成溶液，取出，消耗草酸标准溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：

（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___。

（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___。

（3）已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。

Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。

（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。